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高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)测定原理原来是这样的!

高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)测定原理原来是这样的!




高锰酸钾法(potassium permanganate titration)是以高锰酸钾为滴定剂的氧化还原滴定法。



原理:

 
在强酸性溶液中,高锰酸钾是强氧化剂,溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜。酸度太高,高锰酸钾容易分解;酸度太低,反应速度慢,且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸。因为硝酸具有氧化性,不宜使用。而盐酸具有还原性,会被高锰酸钾氧化,也不适合使用



标定时应注意以下条件:


1.温度 该反应在室温下速度极慢,常用,预先加热至75到85度,并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上,若温度高于90度,部分H2C2O4会分解.


2.酸度 酸度过低部分部分高锰酸钾被还原为二氧化锰,酸度过高则H2C2O4易分解;一般用硫酸调酸度,滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L,滴定结束时0.2到0.5mol/L.


3.滴定速度 滴定刚开始时反应慢,应慢滴,随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快,滴定速度可随之加快,但仍然不能太快。



应用:


本法的优点是高锰酸钾氧化能力强,能与许多物质起反应,应用范围广。高锰酸根离子本身有很深的紫红色,用它滴定无色或浅色溶液时,不需要另加指示剂。缺点是高锰酸钾溶液中通常含有微量MnO(OH)2,会促使其分解,所以试剂溶液需要经常用草酸钠、草酸标定;另外能与高锰酸钾反应的物质很多,所以方法的选择性不太高。


不同的物质,可用不同的滴定方法。对于还原性物质,如亚铁离子、As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、过氧化氢等,可用高锰酸钾标准溶液直接滴定。对于氧化性物质,例如软锰矿中的二氧化锰,可在硫酸溶液中准确地加入一定量 (过量)的草酸钠标准溶液,待二氧化锰与草酸根离子作用完毕后,再用高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸根离子。对于非氧化还原性物质,可以用间接法测定,例如测定钙离子时,可先让它生成草酸钙沉淀,然后用高锰酸钾测定沉淀中草酸根离子的含量,从而间接求得钙离子的含量。

 

高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)测定原理原来是这样的!

 

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